Сайт в помощь студенту Грамоте учиться – всегда пригодится

Cкачать полностью

 

                

Содержание

Содержание
Введение.
Графическое изображение формул солей
Названия солей.
Классификация солей
1. Кислые соли
2. Средние соли
3. Основные соли.
4. Двойные соли
5. Комплексные соли …………………………………………………...10                                                                                  
Получение солей
1. Реакция нейтрализации.
2. Реакция кислот с основными оксидами.
3. Реакция оснований с кислотными оксидами .
4. Реакция основных и кислотных оксидов между собой:
5. Реакция кислот с солями.
6. Реакция оснований с солями.
7. Реакция двух различных солей.
8. Реакция металлов с кислотами.
9. Реакция металлов с неметаллами.
10. Реакция металлов с солями.
Физические свойства
Химические свойства солей.
1. Окислительно-восстановительные реакции солей.
2. Обменные реакции солей.
3. Разложение твердых солей…………………………………………..16
4. Гидролиз солей………………………………………………………...16
Применение солей
Список литературы………………………………………………………………19


Введение

Мой реферат называется “Мир солей “. Так что же такое соль? С точки зрения химии, соль - это вещество, образовавшееся в результате взаимодействия кислоты и щелочи. С точки зрения геологии - это образовавшиеся в результате геологических процессов мощные (часто многокилометровые) залежи эвапоритов (галита, сильвинита). С точки зрения почвоведения - это высолы, прожилки, а иногда даже поверхностные корки в почвах засушливых зон - солонцах и солончаках, практически непригодных для сельскохозяйственного использования. Для биохимика и медика - это раствор, циркулирующий в организме человека, без которого невозможны определенные биохимические реакции и соответственно, невозможно нормальное функционирование органов.
Без обычной соли, так называемой поваренной - NaCl, большинство животных, как травоядных, так и плотоядных испытывают так называемое солевое голодание. Плотоядные животные, обеспечивают свой организмом солью, поступающей с мясом и кровью добычи, травоядные - ищут выступы соли, соленые почвы, лижут их, тем самым, обеспечивая солью организм.
Для человека соль также необходима. Недаром в древности соль служила своеобразной валютой, многие племена и народности вынуждены были покупать или обменивать соль у тех племен, на территории которых были залежи солей. (Даже в настоящее время многие племена, в основном в сельве Южной Америке и горных джунглях Новой Гвинеи испытывают солевой дефицит, соль там до сих пор считается одной из главных видов “валюты”,  часто вместо соли используется зола сожженных растений определенного вида, способных накапливать соль.) В те времена соль ценилась выше золота: ведь, как гласила пословица, «без золота прожить можно, а без соли - нельзя». Из-за месторождений каменной соли происходили военные столкновения, а иногда нехватка соли вызывала «соляные бунты».
Но соль может оказывать и отрицательное воздействие, в больших количествах поваренная соль (да и другие легкорастворимые соли) вредны - они затрудняют работу печени и почек, способствуют отложению солей в сосудах, заболеванию артритом.
Так же начало применения соли в качестве антигололедного компонента было положено в конце 50-х начале 60-х годов уже прошлого века. Таким образом, улицы Москвы “солят” уже без малого полвека. В качестве реагентов используют смеси различного состава, на основе галита, калийной соли - сильвина, ангидрита (сульфата кальция), глауберита (смеси сульфата натрия и кальция), сульфата натрия (глауберова соль). Антигололедные средства оказывают неблагоприятное воздействие на окружающую среду, природу, наносят вред жизнедеятельности человека. (нарушения электроизоляции в троллейбусах, сильная коррозия кузовов автомобилей, порча обуви и т.д.)
Соль широко используется в различных сферах деятельности человека.(в медицине, строительстве, сельском хозяйстве и т.д.)
В настоящее время  мы не представляем нашу жизнь без соли, поэтому, я считаю, что тема моего реферата является очень актуальной.
В моей работе рассказывается о получении, классификации, химических и физических свойствах и применении солей.

Названия солей

Солями называются вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками.
Исключением являются соли аммония, в которых с кислотными остатками связаны не атомы металла, а частицы NH4+. Примеры типичных солей приведены ниже.
NaCl – хлорид натрия,
Na2SO4 – сульфат натрия,
СаSO4 – сульфат кальция,
СаCl2 – хлорид кальция,
(NH4)2SO4 – сульфат аммония.
Формула соли строится с учетом валентностей металла и кислотного остатка. Практически все соли – ионные соединения, поэтому можно говорить, что в солях связаны между собой ионы металла и ионы кислотных остатков:
Na+Cl– – хлорид натрия
Ca2+SO42– – сульфат кальция и т.д.
Названия солей составляются из названия кислотного остатка и названия металла. Главным в названии является кислотный остаток. Названия солей в зависимости от кислотного остатка показаны в таблице 1.
Таблица 1. Построение названий солей.
В верхней части таблицы приведены кислородсодержащие кислотные остатки, в нижней – бескислородные.

Соль какой кислоты

Кислотный остаток

Валентность остатка

Название солей

Примеры

Азотная HNO3

NO3-

I

нитраты

Ca(NO3)2 нитрат кальция

Кремниевая H2SiO3

SiO32-

II

силикаты

Na2SiO3 силикат натрия

Серная H2SO4

SO42-

II

сульфаты

PbSO4 сульфат свинца

Угольная H2CO3

CO32-

II

карбонаты

Na2CO3 карбонат натрия

Фосфорная H3PO4

PO43-

III

фосфаты

AlPO4 фосфат алюминия

Сернистая H2SO3

SO32-

II

сульфиты

Na2SO3 сульфит натрия

Марганцовая HMnO4

MnO4-

I

перманганаты

KMnO4          перманганат калия

Хромовая
$H_2CrO_4$

$CrO_4^{2-}$

II

хроматы

Na2CrO4
хромат натрия

Двухромовая
$H_2Cr_2O_7$

$Cr_2O_7^{2-}$

II

бихроматы

Na2Cr2O7
Бихромат натрия

Бромоводородная HBr

Br-

I

бромиды

NaBr бромид натрия

Иодоводородная HI

I-

I

иодиды

KI иодид калия

Сероводородная H2S

S2-

II

сульфиды

FeS сульфид железа (II)

Соляная HCl

Cl-

I

хлориды

NH4Cl хлорид аммония

Фтороводородная HF

F-

I

фториды

CaF2 фторид кальция

Из таблицы 1 видно, что названия кислородсодержащих солей имеют окончания "ат", а названия бескислородных солей – окончания "ид".
В некоторых случаях для кислородсодержащих солей может использоваться окончание "ит". Например, Na2SO3сульфит натрия. Это делается для того, чтобы различать соли серной кислоты (H2SO4) и сернистой кислоты (H2SO3) и в других таких же случаях.
В таблице 2 приведены международные названия солей. Однако полезно знать также русские названия и некоторые исторически сложившиеся, традиционные названия солей, имеющих важное значение.
Таблица 2. Международные, русские и традиционные названия некоторых важных солей.

Соль

Международное название

Русское название

Традиционное название

Na2CO3

Карбонат натрия

Натрий углекислый

Сода

NaHCO3

Гидрокарбонат натрия

Натрий углекислый кислый

Питьевая сода

K2CO3

Карбонат калия

Калий углекислый

Поташ

Na2SO4

Сульфат натрия

Натрий сернокислый

Глауберова соль

MgSO4

Сульфат магния

Магний сернокислый

Английская соль

KClO3

Хлорат калия

Калий хлорноватокислый

Бертолетова соль

Графическое изображение формул солей

Для того чтобы изобразить формулу соли графически, следует:

  1. Правильно написать эмпирическую формулу этого соединения.
  2. Учитывая, что любая соль может быть представлена как продукт нейтрализации соответствующей кислоты и основания, следует написать формулы кислоты и основания, образовавших данную соль. Например, гидросульфат кальция Сa(HSO4)2 можно получить при нейтрализации серной кислоты H2SO4 гидроксидом кальция Ca(OH)2.
  3. Определить, какое количество молекул кислоты и основания требуется для получения молекулы этой соли. Например, для получения молекулы Ca(HSO4)2 требуется одна молекула основания (один атом кальция) и две молекулы кислоты (два кислотных остатка  HSO4).
  4. Построить графические формулы установленного числа молекул основания и кислоты и, мысленно убрав участвующие в реакции нейтрализации и образующие воду анионы гидроксила основания и катионы водорода кислоты, получить графическое изображение формулы соли:

\scalebox{0.5}{\includegraphics{fig5.eps}}

Классификация солей

Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания и кислоты, то есть как продукт замещения атомов водорода в молекуле кислоты на атом металла или гидроксильных групп в молекуле основания на соответствующие кислотные остатки. В зависимости от состава различают следующие типы солей: средние, кислые, основные, двойные  и комплексные.

1. Кислые соли

Кислые соли - представляют собой продукты неполного замещения атомов водорода атомами металла. Кислые соли - продукт неполной нейтрализации многоосновных кислот основаниями.
От двухосновных кислот (H2SO4, H2CO3, H2Sи т.д.) производится только один тип кислых солей - однозамещенные (атом металла замещает только один атом водорода кислоты).
Например:
H2SO4 при неполной нейтрализации едким натром образует только одну кислую соль -  NaHSO4  .
От трехосновных кислот можно получить уже два типа кислых солей: однозамещенные и двухзамещенные.
Например:
при нейтрализации H3PO4 едким натром можно получить однозамещенную соль NaH2PO4: