Сайт в помощь студенту Грамоте учиться – всегда пригодится

Cкачать полностью

 

                   ОКСИДЫ.  КИСЛОТЫ.  ОСНОВАНИЯ. 
                    АМФОТЕРНОСТЬ.  СОЛИ.

1.ОКСИДЫ
Оксиды – это сложные вещества, образованные двумя элементами, одним из которых является кислород (O).

Оксиды могут находиться в трех агрегатных состояниях,
а именно: в твердом, жидком и газообразном.

Температура плавления зависит от их строения.

CuO, Fe O - твердые вещества, немолекулярного строения.

Оксиды:
MgO – магния
NiO – никеля
SiO - кремния
Fe O - железа
ClO - хлора
CO - углерода
NO - азота

1.2. ВОДА
Массовая доля воды в организме человека составляет 65%.
Взрослый человек потребляет ежедневно почти 2 л воды.
Плотность воды наибольшая при 4градусов – 1 г/см в кубе.
При нуле – лёд, а при 100 – водяной пар.

Вода реагирует:
А) с активными металлами, образуя щелочи и водород(H).
2Na + 2HO = 2NaOH + H
Из этой реакции видим, что водород выделился и образовался
гидроксид натрия NaOH – щелочь.
Если при добавлении фиолетового лакмуса окраска становит-
ся синей – это признак того, что в растворе есть щелочь.
2K + HO = 2KOH + H 
Ca + 2HO = Ca(OH) + H 

Б) с оксидами активных металлов, образуя растворимые
основания – щелочи.
CaO + HO = Ca(OH)
Оксиды  которым соответствуют основания (независимо от того,
реагируют они с водой или нет) называются основными.

Б) еще примеры:
NaO + HO = 2NaOH
BaO + HO = Ba(OH)

В) со многими оксидами неметаллов, образуя кислоты.
PO + HO = 2HPO
а с горячей водой:
PO + 3HPO = 2HPO
CO + HO = HCO
SO + HO = HSO

Г) вода разлагается под действие высокой температуры или
электрического тока.
2HO = 2H + O

Оксиды  которым соответствуют кислоты (независимо от того,
реагируют они с водой или нет) называются кислотными.

2. КИСЛОТЫ

В формулах кислот на первом месте всегда стоит водород, а

дальше – кислотный остаток. Во время химических реакций он переходит из одного соединения в другое, не изменяясь.

Пример: SO - кислотный остаток.
Его валентность = 2, поскольку в серной кислоте он соединен с
двумя атомами водорода, которые способны замещаться атомами цинка (к примеру).
Вывод: валентность кислотных остатков определяется числом атомов водорода, способных замещаться атомами металла.

Основность кислот – это количество атомов водорода, способных замещаться атомами металла с образованием соли.

Многие кислородосодержащие кислоты можно получить путем
взаимодействия кислотных оксидов с водой:
SO + HO = HSO
NO + HO = 2HNO

2.1. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ
1ое свойство: кислоты действуют на индикаторы.
Вещества, изменяющие свою окраску под действием кислот (или щелочей, называются индикаторами.
Индикаторы: Лакмус, метилоранж, фенолфталеин.

2ое свойство: кислоты реагируют с металлами.
Mg + 2HCl = MgCl + H
Zn + 2HCl = ZnCl + H
Cu + HCl = реакция не происходит!

3е свойство: кислоты реагируют с основными оксидами.
CuO + 2HCl = CuCl + HO       - - - - Cu (II)

Реакции обмена: это реакции между двумя сложными веществами, в результате которых они обмениваются своими составными частями.

Примечание: Во время взаимодействия азотной кислоты с металлами вместо водорода выделяются другие газы.

2.2. СОЛЯНАЯ КИСЛОТА И ХЛОРОВОДОРОД
Получают хлороводород таким образом:
1) слабое нагревание
NaCl + HSO = NaHSO + HCl
2) сильное нагревание
2NaCl + HSO = NaSO + 2HCl 

HCl – бесцветный газ с резким запахом, немного тяжелее воздуха, во влажном воздухе дымит. При 0 градусов в одном объеме воды растворяется 500 объемов хлороводорода.

Химические свойства соляной кислоты:
1ое свойство: изменяет окраску индикаторов: лакмус в соляной кислоте краснеет, метилоранж – розовеет, фенолфталеин остается бесцветным.

2ое свойство: взаимодействует с металлами:
Mg + 2HCl = MgCl + H

3е свойство: взаимодействует с основными оксиды:
FeO + 6HCl = 2FeCl + 3HO

Примечание: HCl + AgNO = AgCl +HNO

 

3. ОСНОВАНИЯ
CaO + HO = Ca(OH)
В этой реакции образовался гидрат оксида кальция, или гидроксид кальция.

Основания состоят из металла и одновалентных гидроксильных
групп (OH), число которых соответсвует валентности металла.
Основания:
NaOH – гидроксид натрия
Mg(OH) - гидроксид магния
Ba(OH) - гидроксид бария.
Fe(OH) - гидроксид железа (II)
Fe(OH) - гидроксид железа (III)

Все основания имеют немолекулярное строение.

По растворимости в воде разделяются на:
А) растворимые (щелочи)
Пример: гидроксид натрия NaOH, гидроксид калия KOH, гидроксид бария Ba(OH) и т.п.
Б) нерастворимые
Пример: гидроксид меди (II) Cu(OH), гидроксид железа (III)
Fe(OH) и т.п.

Растворимые основания можно получить при взаимодействии активных металлов с водой и оксидов активных металлов с водой, которые называются основными оксидами:
2Na + 2HO = 2NaOH + H
BaO + H0 = Ba(OH)

Вывод: все основания реагируют с кислотами, образуя соль и воду.
Например:
NaOH + HNO = NaNO + HO
Cu(OH) + 2HCl = CuCl + 2HO

 

4. АМФОТЕРНЫЕ ОКСИДЫ И ГИДРОКСИДЫ
Основания реагируют с кислотами и наоборот. Всегда получается соль и вода.
Ca(OH) + 2HCl = CaCl + 2HO
HCO + 2NaOH = NaCO + 2HO
Есть такие хим. элементы, которые образуют оксиды и гидроксиды, обладающие двойственными свойствами – и основными и кислотными ( в зависимости от условий).
Это такие элементы как цинк, алюминий и др. Например:
Zn(OH) + 2HCl = ZnCl + 2HO
сильнаякислота

Zn(OH) + 2NaOH = NaZnO + 2HO
сильное основание

Пример с оксидом цинка:
ZnO + 2HNO = Zn(NO) + HO
ZnO + 2KOH = K ZnO + H O (процесс сплавления)

Способность химических соединений проявлять кислотные или основные свойства в зависимости от природы веществ, с которыми они реагируют, называется амфотерностью.

Zn(OH) - амфотерный гидроксид
ZnO – амфотерный оксид

5. Соли
Соли это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.

 

Сумма единиц валентностей атомов металла должна равняться сумме единиц валентностей кислотного остатка.

Примеры солей:
NaCl          - хлорид натрия
AgCl          -             серебра
K S           - сульфид калия
NaNo       - нитрат натрия
Mg(NO)  -             магния
Na SiO    - силикат натрия
Al(SO)  - сульфат алюминия
NaSO     -               натрия
BaSO       -               бария
Na SO     - сульфит натрия
K PO       - фосфат калия
CaCO       - карбонат кальция

5.1. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ
Соли реагируют: